Qu’est-ce que le pH et pourquoi est-il important ?

Qu’est-ce que le pH ?

Le terme « pH » est une abréviation pour « potentiel de l’hydrogène ». un pH est une unité de mesure qui représente la concentration d'ions hydrogène dans une solution. Cette unité a été introduite par le biochimiste Søren Peter Lauritz Sørensen en 1909. C'était un moyen simple de représenter la concentration d'ions hydrogène dans une solution lors des titrages. 

Lorsqu’un acide ou une base est ajouté à l’eau, ce composé se dissocie en ions. Pour les acides, l’un de ces ions est un ion hydrogène (H+) et pour les bases, l’un des ions est un ion hydroxyde (OH–). Cette description des acides et des bases est connue sous le nom de théorie d'Arrhenius. La concentration d'ions hydrogène est souvent décrite par l'échelle de pH comme une valeur numérique.

Pourquoi le pH est-il important ?

Le pH est tout autour de nous. Il est important que les solutions vitales telles que l’eau, l’acide gastrique et le sang maintiennent un pH constant. L'eau, avec un pH neutre d'environ 7, détermine la solubilité de nombreux composés. Sans le pH approprié de l’eau, de nombreuses réactions chimiques ne se produiraient pas. Cela peut également être constaté à travers des phénomènes naturels tels que les pluies acides. Les précipitations très acides peuvent provoquer une érosion et d’autres conséquences environnementales dangereuses.

Le pH joue un rôle important dans les solutions du corps humain. Des valeurs de pH spécifiques sont essentielles au rôle de solutions telles que la salive, l’acide gastrique et le sang. La production de salive dans la bouche est connue comme la première étape de la digestion. Dans tout le tube digestif, les aliments doivent être décomposés par des solutions acides 

Il est important que le pH de la salive soit compris entre 6,5 et 7,5, légèrement acide, pour démarrer ce processus. Plus tard, l’acide gastrique fonctionne également dans le système digestif. Il est important que l’acide gastrique ait un pH très acide, allant d’environ 1,5 à 3,5, en raison de la sécrétion de HCl et de la forte concentration d’ions hydrogène. Cet environnement fortement acide accélère la digestion et commence à décomposer les particules alimentaires en vue du processus d’excrétion.

Le sang sain a un pH de 7,4. Des centaines de réactions se produisent dans le sang, comme les enzymes, qui nécessitent un pH spécifique. Du sang avec un pH plus élevé ou plus bas peut entraîner des symptômes négatifs. L'acidose est le symptôme d'une condition dans laquelle le pH du sang est trop bas et l'alcalose indique un sang avec un pH trop élevé.

Les humains ne sont pas les seuls organismes à dépendre de niveaux de pH appropriés. Certaines espèces ne prospèrent que dans des environnements alcalins (basiques) et ne pourraient pas survivre dans des environnements neutres ou acides. Des écosystèmes entiers tournent autour du pH.

L'échelle de pH : acide, neutre et basique

L'échelle de pH décrit l'acidité de la solution : acide, neutre ou basique. Une solution avec un pH inférieur à 7 est un acide, exactement 7 est une solution neutre et au-dessus de 7 est une base. Les bases ont moins d’ions hydrogène mais plus d’ions hydroxyde, représentés par le pOH ou « potentiel des ions hydroxyde ». 

En laboratoire, le pH peut être déterminé par un indicateur de pH tel que du papier pH ou du PHS-1705 PH-mètre de laboratoire . Dans le secteur industriel, le pH peut être mesuré par le PHG-2081X pH-mètre en ligne . il est largement utilisé dans différentes applications liées à l’eau en raison de sa précision et de sa stabilité.

               

Capteur de pH pH5806

Matériau en verre, poignée température 130C et pression 6 bars

               

Capteur pH8012/22

pH8012 pour les eaux usées, pH80122 pour l'eau pure

               

Électrode pH pH8012F

Le matériau du boîtier est du PTFE pour les applications corrosives.

               

Capteur de pH numérique

Cette électrode pH est directement RS485 Modbus pour PLC

Exemples de valeurs de pH

Le pH d’une solution est une mesure de la concentration molaire d’ions hydrogène dans la solution et, en tant que telle, une mesure de l’acidité ou de la basicité de la solution. Les lettres pH signifient "puissance de l'hydrogène" et la valeur numérique du pH est juste le négatif de la puissance 10 de la concentration molaire en ions H+ 

La plage habituelle des valeurs de pH rencontrées est comprise entre 0 et 14, 0 étant la valeur de l'acide chlorhydrique concentré (HCl 1 M), 7 la valeur de l'eau pure (pH neutre) et 14 étant la valeur de l'hydroxyde de sodium concentré (1 M). MNaOH). Il est possible d'obtenir un pH de -1 avec 10 M de HCl, mais il s'agit d'une limite pratique d'acidité. À l’autre extrême, une solution 10 M de NaOH aurait un pH de 15.

pH des solutions diluées d'acides et de bases à 25 °C